Primero entiende qué estás contando
En una ecuación química, el lado izquierdo muestra reactivos y el lado derecho muestra productos. La flecha no es un signo de igual normal: indica transformación.
Pero aunque las sustancias cambien, los átomos se conservan. Si empiezas con hidrógeno y oxígeno, terminas con hidrógeno y oxígeno; solo acomodados de otra manera.
Ejemplo paso a paso
La ecuación H2 + O2 -> H2O no está balanceada. A la izquierda hay 2 H y 2 O. A la derecha hay 2 H y 1 O.
Ahora hay 4 H a la izquierda y 4 H a la derecha. Hay 2 O a la izquierda y 2 O a la derecha. Ya se conserva todo.
El error que arruina el ejercicio
No cambies subíndices para balancear. Convertir H2O en H2O2 no arregla la ecuación; cambia agua por peróxido de hidrógeno.
Los números que sí puedes cambiar son los coeficientes: los que van antes de la fórmula.
Método práctico
Haz una tabla mental: elemento, átomos en reactivos, átomos en productos. Ajusta un coeficiente y vuelve a contar. No avances por intuición; avanza por conteo.
Práctica guiada
Intenta balancear N2 + H2 -> NH3. Hay 2 nitrógenos a la izquierda y 1 a la derecha, así que coloca 2 frente a NH3. Ahora hay 6 hidrógenos a la derecha, así que coloca 3 frente a H2.