Por qué existe el mol
En química no puedes contar moléculas una por una. Sería imposible. El mol funciona como una cantidad estándar, parecida a decir una docena, pero muchísimo más grande.
La idea útil es esta: el mol permite comparar cantidades de sustancias distintas usando una misma unidad.
Masa molar: el dato que conecta con gramos
La masa molar dice cuántos gramos corresponden a un mol de una sustancia. Se expresa en g/mol.
Para agua, H2O, sumas las masas aproximadas: 2 hidrógenos y 1 oxígeno. Eso da cerca de 18 g/mol.
Cómo se usa en ejercicios
Si tienes gramos y quieres moles, divides entre la masa molar. Si tienes moles y quieres gramos, multiplicas por la masa molar.
Error común
No mezcles gramos con moles como si fueran lo mismo. Los gramos miden masa; los moles miden cantidad de sustancia. La masa molar es el puente entre ambos.
Mini ejercicio
Si la masa molar del agua es aproximadamente 18 g/mol, entonces 36 g de agua corresponden a 2 mol. Dividimos 36 entre 18.
La operación no es lo importante por sí sola; lo importante es entender que convertiste una masa medible en una cantidad de sustancia.